O que é Óxido-Redução?
As reações de óxido-redução (ou reações redox) são aquelas em que ocorre transferência de elétrons entre as espécies químicas. Um elemento sofre oxidação (perde elétrons) enquanto outro sofre redução (ganha elétrons). Essas reações são fundamentais para entender desde a corrosão de metais até o funcionamento de pilhas e baterias.
Este tema é muito cobrado em vestibulares e ENEM, aparecendo em questões sobre balanceamento de equações redox, identificação de agentes oxidantes e redutores, e aplicações práticas como eletroquímica e processos industriais.
Nossa lista de exercícios aborda desde conceitos básicos de NOX até problemas complexos de balanceamento por oxirredução.
Conceitos Fundamentais de Redox
O número de oxidação (NOX) representa a carga real ou aparente de um átomo em uma substância. Regras importantes: elementos livres têm NOX = 0; hidrogênio geralmente +1; oxigênio geralmente -2; metais alcalinos +1; metais alcalino-terrosos +2.
Na oxidação, o elemento perde elétrons e aumenta seu NOX. O elemento que sofre oxidação é o agente redutor, pois causa a redução de outra espécie. Na redução, o elemento ganha elétrons e diminui seu NOX. O elemento que sofre redução é o agente oxidante.
O balanceamento de equações redox pode ser feito pelo método das tentativas (para equações simples) ou pelo método das semi-reações (mais sistemático). No método das semi-reações, separa-se a oxidação da redução, balanceia-se cada uma separadamente e depois combina-se as duas.
Em meio ácido, usa-se H⁺ e H₂O para balancear; em meio básico, usa-se OH⁻ e H₂O. O número de elétrons perdidos na oxidação deve igualar os ganhos na redução.
Pratique Óxido-Redução
Dominar reações redox abre portas para entender eletroquímica e processos industriais importantes. Nossa lista oferece exercícios progressivos com gabarito.
Acesse agora e domine as reações de óxido-redução!