O que é Deslocamento de Equilíbrio?
O deslocamento de equilíbrio ocorre quando um sistema em equilíbrio químico é perturbado e se ajusta para minimizar essa perturbação, conforme o Princípio de Le Chatelier. Compreender esse princípio é fundamental para otimizar processos industriais e prever o comportamento de sistemas químicos.
Este tema é muito cobrado em vestibulares e ENEM, aparecendo em questões sobre os efeitos de concentração, pressão e temperatura no equilíbrio. Também são frequentes questões sobre processos industriais como a síntese de amônia (Haber-Bosch) e ácido sulfúrico (processo de contato).
Nossa lista de exercícios aborda o Princípio de Le Chatelier com aplicações teóricas e práticas, todas com gabarito.
Princípio de Le Chatelier
Quando um sistema em equilíbrio sofre uma perturbação, ele se desloca no sentido de minimizar essa perturbação. Esse ajuste pode favorecer a reação direta (formação de produtos) ou a reação inversa (formação de reagentes).
O efeito da concentração: adicionar um reagente desloca o equilíbrio para a direita (consome o adicionado); adicionar um produto desloca para a esquerda. Remover uma substância causa o deslocamento para repô-la.
O efeito da pressão (em sistemas gasosos): aumentar a pressão desloca o equilíbrio para o lado com menor número de mols gasosos. Se os dois lados têm o mesmo número de mols, a pressão não afeta o equilíbrio.
O efeito da temperatura: aumentar a temperatura favorece a reação endotérmica; diminuir favorece a exotérmica. A temperatura é o único fator que altera o valor da constante de equilíbrio (K).
Pratique Deslocamento de Equilíbrio
Dominar Le Chatelier permite otimizar reações e resolver questões de forma eficiente. Nossa lista oferece exercícios variados com gabarito comentado.
Acesse agora e domine o deslocamento de equilíbrio!