O que é Equilíbrio Químico?
O equilíbrio químico é um estado dinâmico em que as velocidades das reações direta e inversa se igualam, mantendo as concentrações dos participantes constantes. Este conceito é fundamental para entender processos naturais e industriais, desde a respiração até a produção de fertilizantes.
Em vestibulares e ENEM, o equilíbrio químico é um dos temas mais cobrados, aparecendo em questões sobre constante de equilíbrio, quociente de reação, grau de equilíbrio e aplicações do Princípio de Le Chatelier.
Nossa lista de exercícios cobre todos os aspectos do equilíbrio químico, desde conceitos básicos até cálculos avançados com Kc e Kp.
Fundamentos do Equilíbrio Químico
No equilíbrio, as reações direta e inversa continuam ocorrendo, mas com velocidades iguais – por isso é chamado de equilíbrio dinâmico. As concentrações permanecem constantes (não iguais!) ao longo do tempo.
A constante de equilíbrio (K) expressa a relação entre as concentrações de produtos e reagentes no equilíbrio. Para aA + bB ⇌ cC + dD: Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b. Quanto maior K, mais a reação favorece os produtos.
Para equilíbrios gasosos, pode-se usar Kp (em termos de pressões parciais). A relação entre Kc e Kp é: Kp = Kc(RT)^Δn, onde Δn é a variação do número de mols gasosos.
O quociente de reação (Q) tem a mesma expressão de K, mas usa concentrações em qualquer momento. Se Q < K, a reação avança; se Q > K, a reação retrocede; se Q = K, o sistema está em equilíbrio.
Pratique Equilíbrio Químico
Dominar equilíbrio químico exige prática com cálculos e interpretação de dados. Nossa lista oferece exercícios de vestibulares com gabarito comentado.
Acesse agora e torne-se especialista em equilíbrio químico!