O que é Equilíbrio Iônico?
O equilíbrio iônico estuda sistemas em equilíbrio que envolvem íons em solução aquosa. Este tema abrange conceitos fundamentais como pH, pOH, constantes de ionização de ácidos e bases, hidrólise de sais e soluções tampão – todos essenciais para Química e Bioquímica.
Em vestibulares e ENEM, questões de equilíbrio iônico são frequentes e geralmente envolvem cálculos de pH, análise de ácidos e bases fracos, efeito do íon comum e comportamento de indicadores ácido-base.
Nossa lista de exercícios aborda os principais tópicos de equilíbrio iônico com questões de diferentes níveis e gabarito completo.
Conceitos Fundamentais
O pH é uma escala que mede a acidez de uma solução: pH = -log[H⁺]. Soluções com pH < 7 são ácidas; pH = 7 é neutro; pH > 7 é básico. O pOH mede a basicidade: pOH = -log[OH⁻]. Em água a 25°C: pH + pOH = 14.
A constante de ionização (Ka para ácidos, Kb para bases) mede a força de ácidos e bases fracos. Quanto maior o K, mais forte é o ácido ou a base. Para ácidos: Ka = [H⁺][A⁻]/[HA]. A relação Ka × Kb = Kw = 10⁻¹⁴ conecta ácido e base conjugados.
A hidrólise de sais ocorre quando íons de um sal reagem com a água, alterando o pH da solução. Sais de ácido forte com base fraca são ácidos; de base forte com ácido fraco são básicos; de forte com forte são neutros.
As soluções tampão resistem a variações de pH quando se adiciona pequenas quantidades de ácido ou base. São formadas por ácido fraco + seu sal ou base fraca + seu sal. Exemplo: tampão acetato (ácido acético + acetato de sódio).
Pratique Equilíbrio Iônico
Dominar equilíbrio iônico é essencial para Química e áreas como Bioquímica e Farmácia. Nossa lista oferece exercícios progressivos com gabarito.
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