O que é Termoquímica?
A Termoquímica é o ramo da Química que estuda as trocas de energia (especialmente calor) envolvidas nas reações químicas. Compreender se uma reação libera ou absorve energia é fundamental para aplicações industriais, desde combustíveis até processos de síntese química.
Em vestibulares e ENEM, a termoquímica é um tema frequente, aparecendo em questões sobre cálculo de entalpia, Lei de Hess, energia de ligação e interpretação de diagramas de energia. Também são comuns questões contextualizadas sobre combustíveis e metabolismo.
Nossa lista de exercícios aborda os principais conceitos de termoquímica com questões variadas e gabarito completo.
Conceitos Fundamentais de Termoquímica
A entalpia (H) é a energia total de um sistema a pressão constante. A variação de entalpia (ΔH) mede o calor trocado na reação: ΔH = Hprodutos – Hreagentes. Se ΔH < 0, a reação é exotérmica (libera calor); se ΔH > 0, é endotérmica (absorve calor).
A Lei de Hess afirma que a variação de entalpia de uma reação depende apenas dos estados inicial e final, independente do caminho. Isso permite calcular ΔH de reações usando equações intermediárias, somando as entalpias de etapas.
A entalpia de formação padrão (ΔHf°) é o calor envolvido na formação de 1 mol de substância a partir de seus elementos na forma mais estável. Para calcular ΔH de uma reação: ΔH = ΣΔHf°(produtos) – ΣΔHf°(reagentes).
A energia de ligação é a energia necessária para romper uma ligação química. ΔH também pode ser calculado por: ΔH = Σ(energias ligações rompidas) – Σ(energias ligações formadas).
Pratique Termoquímica
A termoquímica exige prática com cálculos e interpretação de dados energéticos. Nossa lista oferece exercícios progressivos com gabarito comentado.
Acesse agora e domine as trocas de energia nas reações!