O que é a Lei dos Gases?
A Lei dos Gases compreende um conjunto de relações matemáticas que descrevem o comportamento dos gases sob diferentes condições de pressão, volume e temperatura. Essas leis são fundamentais para a Química e a Física, tendo aplicações desde a meteorologia até a engenharia química.
Nos vestibulares e ENEM, questões sobre leis dos gases aparecem frequentemente, exigindo tanto a aplicação direta das fórmulas quanto a interpretação de gráficos e situações do cotidiano. Dominar esse conteúdo é essencial para o sucesso nas provas.
Esta lista de exercícios aborda todas as leis dos gases com questões práticas e gabarito comentado.
As Principais Leis dos Gases
A Lei de Boyle-Mariotte estabelece que, a temperatura constante, o produto pressão × volume é constante (P₁V₁ = P₂V₂). Isso significa que se a pressão aumenta, o volume diminui proporcionalmente, e vice-versa. Exemplos incluem seringas e mergulho.
A Lei de Charles afirma que, a pressão constante, o volume é diretamente proporcional à temperatura absoluta (V₁/T₁ = V₂/T₂). Ao aquecer um gás, ele se expande. Lembre-se sempre de usar temperatura em Kelvin!
A Lei de Gay-Lussac determina que, a volume constante, a pressão é diretamente proporcional à temperatura absoluta (P₁/T₁ = P₂/T₂). Isso explica por que a pressão em pneus aumenta quando o carro está em movimento (aquecimento).
A Equação de Clapeyron (PV = nRT) combina todas as leis em uma única expressão, onde R é a constante universal dos gases. Para gases ideais nas CNTP, use R = 0,082 atm.L/mol.K ou R = 8,314 J/mol.K.
Exercite as Leis dos Gases
A prática com questões variadas desenvolve sua habilidade de aplicar as leis em diferentes contextos. Nossa lista inclui problemas conceituais e de cálculo com gabarito.
Clique abaixo e domine as leis dos gases!